KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN

KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN

• ·    Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan. (satuan M)
• 
  
• ·    Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.
• ·    Contoh penulisan untuk Ksp:

Al(OH)₃ ↔ Al³⁺ + 3OH^-

Ksp = [Al³⁺] . [OH^-]³

   

 I.      MENCARI KELARUTAN

·    Kelarutan dalam air

Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ = 4.10^-6, berapa kelarutan Ca(OH)₂ dalam air?

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

      s            s          2s             (gunakan permisalan)

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] . [OH^-]²

4.10^-6 = s . (2s)²

4.10^-6 = 4s³

s = 10^-2 M

·    Kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis

Hasil kali kelarutan Ca(OH)₂ = 4.10^-6, berapa kelarutan Ca(OH)₂ dalam CaCl₂ 1 M?

(Zat terlarut)

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

      s            s          2s             (gunakan permisalan)

(Zat pelarut)

CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + 2Cl^-

  1 M      1 M     0,5 M            

(Dalam wadah terdapat)

[Ca²⁺] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil)

[OH^-] = 2s

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] . [OH^-]²

4.10^-6 = 1 . (2s)²

4.10^-6 = 4s²

s = 10^-3 M

 II.      MEMBANDINGKAN KELARUTAN BEBERAPA ZAT

Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut

III.      MENGGUNAKAN Ksp UNTUK MENGETAHUI ENDAPAN

Ksp’ < Ksp              belum mengendap

Ksp’ = Ksp              tepat jenuh

Ksp’ > Ksp              mengendap