HUKUM DASAR KIMIA

HUKUM DASAR KIMIA

 I.     HUKUM LAVOISIER DAN HUKUM PROUST

·  Hukum Lavoisier adalah hukum kekekalan massa: massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

·  Hukum Proust adalah hukum perbandingan tetap: perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap.

·  Contoh soal:

1.     Perbandingan unsur hidrogen dan oksigen pada pembentukan air adalah 1 : 8. Tentukan massa gas hidrogen dan massa gas oksigen pada pembentukan 81 gram air.

Jawab:              H₂ + O₂ à H₂O

                         x   :   y         mt

 1   :   8      81 gram

                        mH₂ =. mt                                   mO₂ =. mt

                        mH₂ = 9 gram                          mO₂ = 72 gram

2.     Jika 1 gram gas hidrogen direaksikan dengan 10 gram gas oksigen menghasilkan air. Tentukan massa air yang dihasilkan dan zat yang sisa.

Jawab:                                              H₂ + O₂ à H₂O

                        Mula2                      1              10

                        Reaksi                      1              8              9

                        Setimbang                0              2              9

Jadi massa air yang dihasilkan = 9 gram dan zat yang sisa adalah O₂ sebanyak 2 gram.

3.     Perbandingan Fe : S = 7 : 4. Berapa gram besi yang harus direaksikan dengan 16 gram S agar menghasilkan senyawa FeS?

Jawab:              Fe + S à FeS

                        7   :   4

                        x   :  16

                        mFe = x =(7/4) x 16=28 gram

II.     HUKUM GAY LUSSAC DAN AVOGADRO

·  Hukum Gay Lussac adalah hukum perbandingan volume: bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

·  Hipotesis Avogadro: pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.

·  Contoh soal:

1.     6 liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan persamaan reaksi, volume gas hidrogen yang dibutuhkan, gas amoniak yang dihasilkan.

Jawab:   N₂ + 3 H₂ à 2 NH₃

              6         18           12

Jadi volume H₂ yang dibutuhkan = 18 liter dan volume NH₃ yang dihasilkan = 12 liter.

2.     Pada pembakaran 50 molekul gas CH₄ dengan oksigen menghasilkan CO₂ dan H₂O. Tentukan persamaan reaksi, jumlah molekul gas oksigen yang dibutuhkan, jumlah molekul gas karbondioksida dan uap air yang dihasilkan.

Jawab:   CH₄ + 2 O₂ à CO₂ + 2 H₂O

                          50            100           50              100

Jadi jumlah molekul O₂ yang dibutuhkan = 100 molekul, jumlah molekul CO₂ yang dihasilkan = 50 molekul, dan jumlah molekul H₂O yang dihasilkan = 100 molekul.

3.     Jika 50 ml gas CxHy dibakar dengan 250 ml gas oksigen, dihasilkan 150 ml karbon dioksida dan sejumlah uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Tentukan rumus molekul CxHy.

Jawab:   CxHy + O₂ à CO₂ + H₂O

          50       250      150    z

        C à 50x = 150 à x = 3

        O à 2.250 = 2.150 + z à z = 500 – 300 = 200

        H à 50y = 2z à 50y = 2.200 à y = 400 / 50 = 8

Jadi rumus molekul C₃H₈

4.     5 liter campuran CH₄ dan C₂H₆ dibakar menghasilkan CO₂ dan H₂O. Jika campuran itu mengandung 20% CH₄ dan 80% C₂H₆, tentukan:

a.      volume gas oksigen yang diperlukan

b.     volume CO₂ yang dihasilkan

Jawab:              VCH₄ = 0,2 . 5 liter = 1 liter                     VC₂H₆ = 0,8 . 5 liter = 4 liter

CH₄ + 2 O₂ à CO₂ + 2 H₂O

   1               2              1                 2

2 C₂H₆ + 7 O₂ à 4 CO₂ + 6 H₂O

      4                14            8            12

                                a. Vol. O₂ = 2 + 14 = 16 liter

                                b. Vol. CO₂ = 1 + 8 = 9 liter

5.     Diketahui 6 liter campuran CH₄ dan C₃H₈ dibakar sempurna dengan 18 liter gas oksigen. Jika semua gas diukur pada P dan T yang sama. Tentukan volum CH₄ dan C₃H₈. (misal: Vol. CH₄ = x à Vol. C₃H₈ = 6 – x)

Jawab:              CH₄ + 2 O₂ à CO₂ + 2 H₂O

                            x              2x        x             2x            

                                C₃H₈ + 5 O₂ à 3 CO₂ + 4 H₂O

                                 6 – x       5(6 – x)  3(6 – x)   4(6 – x)   

                Vol. O₂ = 2x + 5(6 – x) à18 = 2x + 30 – 5x           à18 = 30 – 3x àx = 4 

Jadi  Vol. CH₄ = x = 4 liter

          Vol. C₃H₈ = 6 – x = 6 – 4 = 2 liter

III.     HUKUM DALTON

“Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama, sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.”